【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 ( )

A. CuFe):加稀硫酸,蒸餾 B. CO2SO2):氫氧化鈉溶液,洗氣

C. NaCl溶液(碘):酒精,萃取、分液 D. N2(O2):將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

【答案】D

【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,而銅不溶于稀硫酸,可用過濾法分離,故A錯誤;B、CO2SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣,故B錯誤;C、酒精與水混溶,不能用作萃取劑,應(yīng)用苯或四氯化碳萃取,故C錯誤;D、將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng),銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而除去,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是;
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,1 mol X2 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z 則化合物Z的化學(xué)式為 ( )

A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為預(yù)防和控制高血壓,WHO建議每人每天食鹽攝入量應(yīng)少于 6g。下列敘述正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+Cl-

B. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì)

C. 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質(zhì)

D. 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時會產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑.某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3 , 并探究NCl3的漂白性.NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

制備原理

化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體,熔點為﹣40℃,沸點為71℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,密度為1.65g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)

95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解


回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗?zāi)康,接口連接的順序為1﹣﹣2﹣3﹣6﹣7
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為
(5)當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50﹣60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因為氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物無污染,所以工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組為了模擬該反應(yīng)并同時完成銅的相對原子質(zhì)量的測定,設(shè)計如下所示的裝置圖并完成相關(guān)實驗:

假定,測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗過程中,氧化銅充分反應(yīng)。以下敘述錯誤的是

A. 關(guān)閉K的情況下完成實驗,測得試管最終收集到的液體質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量可以求出銅的相對原子質(zhì)量

B. 關(guān)閉K的情況下完成實驗,測得氧化銅的粉末的反應(yīng)前后的質(zhì)量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可以求出銅的相對原子質(zhì)量

C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為:3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打開K,鼓入空氣,直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色,紅色變黑色的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( 。

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實事證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)為:
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件,回答:

(1)元素C位于第_______周期________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________

(2)B________元素。

(3)寫出B D組成化合物的形成過程______________________________________。

(4)AD形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________,將該化合物加入含有酚酞的水作用實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(5)C元素的單質(zhì)有毒,可用A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為_________________________________________________________________________。

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