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【題目】在一定條件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 則化合物Z的化學式為 ( )

A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

【答案】A

【解析】

一定條件下，反應物和生成物的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應表示為X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化學式為XY3，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B. 長頸漏斗、玻璃棒、燒杯

C. 大試管、試管夾、容量瓶 D. 分液漏斗、燒杯、鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ）

A. 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B. 醋酸鈉溶液和稀硫酸

C. 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D. 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質量分數(shù)為32%，與足量鹽酸反應。

（1）參加反應的鐵的物質的量是多少；__________

（2）生成標準狀況下的氫氣的體積__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是

A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質量為0.51g

C. V0的數(shù)值為35 D. 沉淀量達到最大時，溶液的溶質有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（ ）
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是 （ ）

A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸餾 B. CO2（SO2）：氫氧化鈉溶液，洗氣

C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
A.等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B.pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+c（C2O ）
C.向0.2 mol?L﹣1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NaOH 溶液：c（CO ）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）

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