【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 .
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為: .
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 .
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為 .
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)C
(2)H2﹣2e﹣+2OH﹣﹣=2H2O
(3)CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;Cu﹣2e﹣=Cu2+
(4)B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)A.該反應(yīng)在吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故C正確;
故選C; (2)堿性氫氧燃料電池中,負(fù)極上燃料氫氣失電子好氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,所以答案是:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O;(3)①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解時(shí),X電極上銅離子放電、Y電極上氫氧根離子放電,所以電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;加入0.2molCuO能使溶液恢復(fù)原狀,說(shuō)明電解過(guò)程中只生成氧氣和銅,根據(jù)Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.2mol,根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,
所以答案是:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ , 所以答案是:Cu﹣2e﹣=Cu2+;(4)0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出433.0kJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出433.0×5=2165.0kJ的熱量,熱化學(xué)方程式中放熱△H<0,所以△H=﹣2165.0kJ/mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165.0kJ/mol,
所以答案是:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165.0kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g,其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,與足量鹽酸反應(yīng)。
(1)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少;__________
(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 ( )
A. Cu(Fe):加稀硫酸,蒸餾 B. CO2(SO2):氫氧化鈉溶液,洗氣
C. NaCl溶液(碘):酒精,萃取、分液 D. N2(O2):將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發(fā)表《一個(gè)“網(wǎng)紅”的轉(zhuǎn)化-灰霾專題》,提出灰霾細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.
A.工業(yè)燃煤 B.機(jī)動(dòng)車尾氣 C.燒秸稈 D.農(nóng)業(yè)活動(dòng)
(2)若某地空氣潮濕,且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3,根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-鹽SO42-鹽”的流程,請(qǐng)寫(xiě)出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。
寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)方程式:________
(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中,然后鼓入一定量O2,最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL,則集氣瓶?jī)?nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶?jī)?nèi)硝酸擴(kuò)散到水槽中,設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl為4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl雜質(zhì),用飽和食鹽水除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是( )
A. 氯水B. 液態(tài)氯化氫C. 液氯D. 氯酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:其中c(CO )的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B.pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O )+c(C2O )
C.向0.2 mol?L﹣1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NaOH 溶液:c(CO )>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.常溫下,同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH﹣)>c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素,其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì),Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對(duì)的電子,W 的原子序數(shù)為29.回答下列問(wèn)題:
(1)Y2X2 中Y原子的雜化類型為 , 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為 .
(2)Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體,Z 的這種氧化物分子式是 .
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,放熱Q kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(4)元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 , 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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