【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑.某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3 , 并探究NCl3的漂白性.NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為﹣40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g/mL | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涌谶B接的順序?yàn)?﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為 .
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 .
(5)當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50﹣60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: .
【答案】
(1)4;5;10;9;8
(2)NaOH溶液
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl;71~95℃
(5)NCl3+3H2O 3HClO+NH3;NCl3本身無(wú)漂白性;NCl3在熱水中水解生成NH3?H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色
【解析】解:(1)A裝置制備氯氣,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,用飽和食鹽水除去HCl,B裝置中Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)得到NCl3 , 加熱蒸餾,再冷凝收集NCl3 , 最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止污染空氣,故儀器接口連接的順序?yàn)椋?、4、5、2、3、6、7、10、9、8,所以答案是:4、5 10、9、8;(2)氯氣、氯化氫都能引起空氣污染,不能直接排放,可以用氫氧化鈉溶液吸收,所以E中盛有氫氧化鈉溶液;所以答案是:NaOH溶液;(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)B裝置中Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)得到NCl3 , 還生成HCl,反應(yīng)方程式為:3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl;加熱蒸餾出NCl3 , NCl3的沸點(diǎn)為71℃,在95℃爆炸,所以應(yīng)控制蒸餾溫度為71~95℃,所以答案是:3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl;71~95℃;3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl; 71~95℃;(5)NCl3本身無(wú)漂白性,與水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣,化學(xué)方程式:NCl3+3H2O 3HClO+NH3;,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色; 所以答案是:NCl3+3H2O 3HClO+NH3;NCl3本身無(wú)漂白性;NCl3在熱水中水解生成NH3H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識(shí),掌握實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水中電離的方程式正確的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. K2SO4=2K++SO42-
C. NH4NO3=NH3+H++NO3-
D. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中,固體全部溶解,向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積的變化),則下列說(shuō)法正確的是
A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質(zhì)量為0.51g
C. V0的數(shù)值為35 D. 沉淀量達(dá)到最大時(shí),溶液的溶質(zhì)有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是( )
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為常見(jiàn)玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣
B. A、B裝置能用于收集Cl2,又能用于收集NO
C. C、D裝置可以用于尾氣處理,能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中
D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中,若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 ( )
A. Cu(Fe):加稀硫酸,蒸餾 B. CO2(SO2):氫氧化鈉溶液,洗氣
C. NaCl溶液(碘):酒精,萃取、分液 D. N2(O2):將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃ 和101kpa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl為4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl雜質(zhì),用飽和食鹽水除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱(chēng)為_____________________,干燥管D的作用是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、_______,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為__________________________________。
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