【題目】因為氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物無污染,所以工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組為了模擬該反應(yīng)并同時完成銅的相對原子質(zhì)量的測定,設(shè)計如下所示的裝置圖并完成相關(guān)實驗:

假定,測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗過程中,氧化銅充分反應(yīng)。以下敘述錯誤的是

A. 關(guān)閉K的情況下完成實驗,測得試管最終收集到的液體質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量可以求出銅的相對原子質(zhì)量

B. 關(guān)閉K的情況下完成實驗,測得氧化銅的粉末的反應(yīng)前后的質(zhì)量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可以求出銅的相對原子質(zhì)量

C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為:3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打開K,鼓入空氣,直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色,紅色變黑色的現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、最終乙試管中得到的水,這些水不一定是反應(yīng)生成的,也可能是濃氨水中揮發(fā)過去的,不能根據(jù)水的質(zhì)量進行求算,故A錯誤。B、要想求出銅的相對原子質(zhì)量,可以根據(jù)生成氮氣和銅的質(zhì)量進行計算得出,故B正確。氨氣還原氧化銅生成銅、而氨氣被還原為氮氣和水,方程式為:3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O故C正確。D、打開K,鼓入空氣,氧氣就會進入,和還原的銅反應(yīng)又生成黑色的氧化銅,隨后氨氣再次把氧化銅還原成紅色的銅,會交替出現(xiàn)黑色變紅色,紅色變黑色的現(xiàn)象。故D正確。本題正確選項為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43+2I+2H+═AsO33+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33+I2+2OH═AsO43+H2O+2I . 設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反?試用化學(xué)平衡移動原理解釋
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol1
C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是(
A.放電時鐵做負極,NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
C.放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 ( )

A. CuFe):加稀硫酸,蒸餾 B. CO2SO2):氫氧化鈉溶液,洗氣

C. NaCl溶液(碘):酒精,萃取、分液 D. N2(O2):將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發(fā)表《一個“網(wǎng)紅”的轉(zhuǎn)化-灰霾專題》,提出灰霾細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.

A.工業(yè)燃煤 B.機動車尾氣 C.燒秸稈 D.農(nóng)業(yè)活動

(2)若某地空氣潮濕,且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3,根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-SO42-鹽”的流程,請寫出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。

寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式:________

(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中,然后鼓入一定量O2,最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL,則集氣瓶內(nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶內(nèi)硝酸擴散到水槽中,設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是(

A. 氯水B. 液態(tài)氯化氫C. 液氯D. 氯酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為22,由此可知

A. X位于元素周期表中第2周期,第VA

B. Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定,100℃以上即可分解

C. Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿

D. W的非金屬性比X的非金屬性強

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