【題目】在人類社會的發(fā)展進程中,金屬起著重要的作用。

1)以下有關金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非;顫,在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示,試回答:

A點的沉淀物的化學式為________;B點的沉淀物的化學式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。

QHCl溶液加入量是________mL。

【答案】A Mg(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 1.90 2.67 5.20 130

【解析】

NaOHMgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,前10毫升鹽酸反應時沉淀量不變,說明鹽酸和氫氧化鈉反應,則白色沉淀為氫氧化鎂沉淀,再加入鹽酸產(chǎn)生沉淀,是偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀,再加入鹽酸,氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀全部溶解。據(jù)此解答。

(1) A.金屬鈉非;顫,容易和水或氧氣反應,在實驗室中保存在石蠟油或煤油中,故正確;B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,外面有氧化鋁薄膜包著,不會滴下,故錯誤;C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故錯誤。故選A;

(2) ①先加入的鹽酸和氫氧化鈉反應,說明白色沉淀為 Mg(OH)2,再加入鹽酸,又產(chǎn)生了氫氧化鋁沉淀,所以B點為 Mg(OH)2Al(OH)3 ;AB的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;

②氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為1.16克,即0.02mol氫氧化鎂,則對應的氯化鎂的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×95g/mol= 1.90g 根據(jù)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3分析,反應消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol,則氯化鋁的物質(zhì)的量為0.002mol質(zhì)量為0.02mol×133.5g/mol= 2.67g,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol,則質(zhì)量為0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g;

QHCl溶液可以看成就是將原來的氫氧化鈉反應生成氯化鈉,故根據(jù)0.13mol氫氧化鈉計算,鹽酸的物質(zhì)的量為0.13mol,體積為=130mL。

練習冊系列答案
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【題目】砷和鎳均為重要的無機材料,在化工領域具有廣泛的應用。

1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是(

A.123B.321C.311D.111

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【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理,對保護環(huán)境有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

1NOxCO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1,②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1,③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1,反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

2)在一定溫度下,向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO24.0 mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g),測得相關數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min,用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。

②為使該反應的反應速率增大,下列措施中可采用的是________(填字母代號)。

a.減小壓強 b.適當升高溫度 c.增大CO的濃度 d.選擇高效催化劑

3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D)導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____。

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:a.步驟①的主要反應為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列說法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小,則有利于生成Cr2O72—

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學式是____,該物質(zhì)中化學鍵類型是______,電子式是______。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關系,下列說法中正確的是

A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙

B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙

C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙

D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強:甲>乙

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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能團名稱是______。

(2)①、②的反應類型分別是______、______。

(3)③的化學方程式是______。

(4)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。

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【題目】A、B、C、D、E、F均為有機物,其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請回答下列問題:

(1)A的分子式是_________,B中官能團的名稱_____________。在反應①~④中,屬于加成反應的是__________(填序號)。

(2)寫出反應②的化學方程式:______________________________________________。

寫出反應④的化學方程式:_________________________________________________。

(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式_________。

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