【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1HClCH3COOH混合溶液,相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(CH3COOH)c(NH4+)

C.c點(diǎn)的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時(shí),加入氨水體積大于40mL

【答案】B

【解析】

a點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液,b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸,c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸銨,根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式,電荷守恒,物料守恒分析。

Aa點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液,鹽酸全部電離,醋酸部分電離,根據(jù)醋酸的電離平衡表達(dá)式:;可以得到,故A正確;

BKa(CH3COOH)=1.7×10-5 ,Ka(CH3COOH)Kh(NH4+),醋酸電離程度大于NH4+水解程度,則c(NH4+)c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;

C.點(diǎn)溶液中恰好生成等量的NH4ClCH3COONH4,根據(jù)物料守恒:2c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)c(NH4+)+c(NH3H2O),c(Cl)c(CH3COO)+c(CH3COOH),所以有c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH),故C正確;

Dc點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸銨,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,即醋酸的酸性和氨水的堿性相當(dāng),在醋酸氨溶液中,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近,溶液呈中性,氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,要讓混合溶液pH=7即中性,加入氨水體積需大于40mL,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無色透明的溶液中:OH-、Na+、CrOSO

B.c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+CO、SO

C.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、HSONO

D.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中:Na+、NH、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[11,0] 是最簡(jiǎn)單的一種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)

B.一氯代物有2種,二氯代物共有4(不考慮立體異構(gòu))

C.碳碳原子之間的夾角有45°90°兩種

D.H2發(fā)生加成反應(yīng),生成1molC4H10理論上需要2molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國(guó)際貿(mào)易可以互通有無,符合國(guó)際社會(huì)的根本利益,下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機(jī)物的是

A.巴西鐵礦砂

B.沙特石油

C.俄羅斯天然氣

D.中國(guó)絲綢

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,其中,與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型,下同);與溴發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。在一定的條件下,乙烯還能發(fā)生________反應(yīng),生成聚乙烯。

(2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的質(zhì)量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時(shí)生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉,把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾,把水滴入小試管內(nèi),可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降,左側(cè)的液面上升。

1)過氧化鈉的電子式__。

2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3)下列各圖中,表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是_______

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬都能與氧氣反應(yīng):

1)已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng),可生成3.0 g氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______。

2)將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa),可以用Cl2(g)NH3(g)制得NH2Cl(g),同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在一定條件下合成:2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 molNOCl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:

1)圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(“>”“<””)。

2)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率,理由為_________________________________。

3)圖中AB、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(“A”“B”“C”)。

4)若容器容積為1 L,經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn),該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。

5)若在溫度為T1,容積為1 L的容器中,充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOClυ()_____υ() (”“”),理由為________________________________

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