【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng):P43KOH3H2O = PH33KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽,且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下,10 mL pH11KOH溶液稀釋100倍,水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

【答案】D

【解析】

A.白磷分子為正四面體形,4個磷原子位于4個頂點(diǎn),所以一個白磷分子中含有6個共價鍵,則3.1 g白磷即0.025 P4含共價鍵0.15mol,即0.15NA,故A正確;

B.白磷在過量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)生成KH2PO2,說明KH2PO2不與KOH反應(yīng),所以KH2PO2為正鹽,由K+H2PO構(gòu)成,所以10.4 g該固體即=0.1mol該固體含離子數(shù)目為0.2NA,故B正確;

C.根據(jù)題目所給反應(yīng)可知反應(yīng)過程P元素發(fā)生歧化反應(yīng),PH3為唯一還原產(chǎn)物,所以3molKOH參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子,2.8gKOH=0.05molKOH參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子為0.05mol,即0.05NA,故C正確;

DKOH為強(qiáng)堿,所以室溫下pH11KOH溶液稀釋100倍后pH=9,則溶液中c(H+)=10-9mol/L,且氫離子全部由水電離,則水電離出的氫氧根也為10-9mol/L,溶液體積為10mL,所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉,把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾,把水滴入小試管內(nèi),可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降,左側(cè)的液面上升。

1)過氧化鈉的電子式__。

2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__

3)下列各圖中,表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是_______

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)):

時間

溫度/

20

30

40

40℃冷卻到20

沸水浴后冷卻到20

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是(

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.③的過程中,顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大,推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa),可以用Cl2(g)NH3(g)制得NH2Cl(g),同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在一定條件下合成:2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 molNOCl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:

1)圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(“>”“<””)。

2)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率,理由為_________________________________。

3)圖中AB、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(“A”“B”“C”)。

4)若容器容積為1 L,經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn),該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。

5)若在溫度為T1,容積為1 L的容器中,充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl,υ()_____υ() (”“”),理由為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+Cl-

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl 沉淀溶解的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.2kJ/mol ;

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H2=-165kJ/mol

過程I的熱化學(xué)方程式為_______。

②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b.可表示為CO2H2H2O(g)CO cCO未參與反應(yīng) dFe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(I、IIIII)作用下,反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)進(jìn)行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(”);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。

(2)在剛性密閉容器中,加入CH4CO2,二者分壓分別為20 kPa、25 kPa,加入Ni/αAl2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。(單位忽略),某時刻測得p(CO)20 kPa,則p(CO2)________kPa,v(CO)________(單位忽略)。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp________(用各物質(zhì)的分壓計算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多,日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:AgBr2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]NaBr。回答下列問題:

(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,正確的是________。

A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

BBr、SO三種元素的電負(fù)性順序?yàn)?/span> OBrS

CNa的第一電離能小于 Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg

D.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測的空間構(gòu)型為______,中心原子S的雜化方式為________,[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1),電子親和能越大,該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表:

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢,試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則密度ρ______g·cm-3(用含aNA 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響并變癟了,過了一會兒,易拉罐又會作響并鼓起來,下列說法正確的是

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3++3AlOH3+3CO2

C.上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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