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17．下列變化一定會引起平衡移動的是（　�。�
①反應速率的變化  ②濃度的變化          ③各組分百分含量的變化  ④平均相對分子質量的變化
⑤顏色的變化      ⑥混合氣體密度的變化  ⑦轉化率的變化          ⑧溫度的變化．
A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

分析 影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強三方面因素，當改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：①反應速率的變化可能使用催化劑，平衡不移動，故①錯誤；
②濃度的變化，對于反應前后氣體體積不變的反應可以改變體積，平衡不移動，故②錯誤；
③各組分百分含量的變化，說明平衡一定發(fā)生移動，故③正確；
④平均相對分子質量的變化，說明平衡一定發(fā)生移動，故④正確；
⑤顏色的變化，對于反應前后氣體體積不變的反應可以改變體積，平衡不移動，故⑤錯誤；
⑥混合氣體密度的變化，對于反應前后氣體體積不變的反應可以改變體積，平衡不移動，故⑥錯誤；
⑦轉化率的變化，說明平衡一定發(fā)生移動，故⑦正確；
⑧因為反應不是吸熱就是放熱，所以溫度的變化，說明平衡一定發(fā)生移動，故⑧正確；
故選D．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質量為18g•mol-1
B．質量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
C．20℃時，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
D．在常溫常壓下，20mL CH4與60mL O2所含的原子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為（　�。�
A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．同物質的量的N2和HCl的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同
B．0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)的精確值為1.024×1023
C．0.1mol氯的微粒數(shù)約為6.02×1023個
D．1mol NaClO含有阿伏加德羅常數(shù)個氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品…
①干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉化率．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是調節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度．
（4）該實驗裝置可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W粒子的結構如圖所示，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．Y=2B．若X=14，它的氫化物的化學式為H2X
C．若X=18，則Z=8D．若X=17，它的氧化物化學式為W2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（C裝置中盛裝Na2S和Na2SO3混合溶液）

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．
（2）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                       b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液                d．飽和NaHCO3溶液
（5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象．過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性
（3）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（4）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶．

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