8．W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．Y=2B．若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2X
C．若X=18，則Z=8D．若X=17，它的氧化物化學(xué)式為W2O7

分析 A．第一電子層容納2個電子，故Y=2；
B．若X=14，則W為Si元素，最低負(fù)價為-4；
C．若X=18，則為Ar元素；
D．若X=17，則為Cl元素，最高正化合價為+7，據(jù)此書寫化學(xué)式．

解答 解：A．微粒有3個電子層，第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個電子，故Y=2，故A正確；
B．若X=14，則W為Si元素，其氫化物的化學(xué)式為SiH4，故B錯誤；
C．若X=18，則為Ar元素，則Z=8，故C正確；
D．若X=14，則為Cl元素，最高正化合價為+7，最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，故D正確；
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，題目難度不大，注意W粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上均產(chǎn)生氣體，且體積比為1：1的是（　�。�
A．稀NaOHB．HClC．酸性MgSO4D．酸性AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有（　　）
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化一定會引起平衡移動的是（　�。�
①反應(yīng)速率的變化  ②濃度的變化          ③各組分百分含量的變化  ④平均相對分子質(zhì)量的變化
⑤顏色的變化      ⑥混合氣體密度的變化  ⑦轉(zhuǎn)化率的變化          ⑧溫度的變化．
A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物
D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．共價化合物中不含離子鍵
B．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則下列說法中，正確的是b．
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動
d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經(jīng)常補充或更換的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定條件下，將lmol N2和3mol H2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH3（g）5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為α．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數(shù)式表示）
②從反應(yīng)開始到平衡時N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代數(shù)式表示）

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