12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量的N2和HCl的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同
B．0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)的精確值為1.024×1023
C．0.1mol氯的微粒數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D．1mol NaClO含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯分子

分析 A、根據(jù)N=nNA來(lái)分析來(lái)解；
B、0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)約為1.024×1023；
C、0.1mol氯指代不清；
D、NaClO中不含氯分子．

解答 解：A、根據(jù)N=nNA，N2和HCl都是雙原子分子，所以同物質(zhì)的量的N2和HCl的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同，故A正確；
B、0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)約為1.024×1023，而不是精確值，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol氯指代不清，所以無(wú)法求微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、NaClO中只含次氯酸根離子，不含氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、物質(zhì)的量等，難度中等，注意阿伏伽德羅定律及推論的使用范圍．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224ml，求：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）該樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①請(qǐng)?jiān)诳崭?---中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．（見(jiàn)答題紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有（　　）
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（　�。�
①反應(yīng)速率的變化  ②濃度的變化          ③各組分百分含量的變化  ④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
⑤顏色的變化      ⑥混合氣體密度的變化  ⑦轉(zhuǎn)化率的變化          ⑧溫度的變化．
A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物
D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．地溝油和礦物油可通過(guò)加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時(shí)，能否選用硝酸，說(shuō)明理由不能，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)直接將Cu+氧化為Cu2+．

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