4.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù).如圖所示是海水綜合利用的一個(gè)方面:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法(填一種)(填一種).
(2)寫出①②兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
試劑石灰乳、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
試劑氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)寫出③④⑤的化學(xué)方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

分析 海水暴曬然后分離得到粗鹽和含有鎂離子、溴離子的苦鹵,向苦鹵溶液中加入生石灰,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向含有溴離子的溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,然后萃取得到Br2,將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,電解熔融氯化鎂得到Mg,MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,提純粗鹽得到精鹽,電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣,反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,據(jù)此分析解答.

解答 解:海水暴曬然后分離得到粗鹽和含有鎂離子、溴離子的苦鹵,向苦鹵溶液中加入生石灰,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向含有溴離子的溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,然后萃取得到Br2,將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,電解熔融氯化鎂得到Mg,MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,提純粗鹽得到精鹽,電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣,反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法(填一種),
故答案為:蒸餾法、離子交換法、電滲析法(填一種);
(2)①②兩步所加試劑分別是石灰乳、氯水,離子反應(yīng)方程式分別為Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,
故答案為:石灰乳;Mg2++2OH-=Mg(OH)2;氯水;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)③④⑤分別發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合利用,涉及物質(zhì)分離和提純、金屬冶煉等知識(shí)點(diǎn),明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作是解本題關(guān)鍵,知道常見金屬冶煉方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.生活與生產(chǎn)都離不開化學(xué),下列說法不正確的是( 。
A.用碳酸鈉溶液可以洗滌油污B.用pH試紙可以測定土壤的酸堿性
C.用明礬可以對(duì)自來水殺菌病毒D.含氟牙膏可以有效防止齲齒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.36g H2O中含有氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C.1L 1 mol•L-1硫酸鈉溶液中,所含鈉離子數(shù)為NA
D.1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.除去乙烷中乙烯的方法是(  )
A.點(diǎn)燃B.通過溴水C.催化加氫D.通過石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中,不正確的是( 。
A.甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);乙烯可以使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙酸和乙醇
C.乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛,發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖.結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是Al2O3(填化學(xué)式).石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨(或碳)(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料.
(2)在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度,減少熔融電解質(zhì)的能耗.
(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期進(jìn)行更換,原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-,寫出該反應(yīng)的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-.若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al,則陽極的電極反應(yīng)式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-
(4)冰晶石能在堿性溶液中分解,寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O.
(5)已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J,9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ,則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%.(熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.“生物質(zhì)能”主要指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量.下列做法既可利用生物質(zhì)能,又可減少環(huán)境污染的是( 。
A.秸稈就地焚燒B.秸稈粉碎還田C.秸稈生產(chǎn)沼氣D.秸稈造紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)上述兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池?(A)不行(B)可以
(2)如果不能,說明其原因(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(3)如果可以,請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向,寫出有關(guān)電極反應(yīng)式.
正極是Cu(或C),正極反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極是Fe,負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的下列物質(zhì)中所具有的質(zhì)量最大的是( 。
A.H2OB.H2C.CH4D.Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案