【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

1)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液___,此實驗證明SO2______氣體。

2)②中的品紅溶液__________,證明SO2________。

3)③中的實驗現(xiàn)象是____________,證明SO2______性。

4)④中的實驗現(xiàn)象是____________,證明SO2______性。

5)⑤的作用是___________

【答案】變紅 酸性 褪色 漂白性 有淡黃色沉淀生成 氧化性 KMnO4溶液褪色 還原 吸收SO2尾氣,防止污染空氣

【解析】

(1)二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,①中的實驗現(xiàn)象時溶液變?yōu)榧t色,故答案為:變紅;酸性;

(2)二氧化硫具有漂白性,能與品紅溶液中的有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),使品紅溶液褪色,故答案為:褪色;漂白;

(3)SO2H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有淡黃色沉淀生成,SO2中硫元素化合價降低,做氧化劑,故答案為:有淡黃色沉淀生成;氧化;

(4)二氧化硫有還原性,能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,故答案為:KMnO4溶液褪色;還原;

(5)二氧化硫有毒且是空氣污染物,氫氧化鈉能夠吸收二氧化硫,⑤裝置中盛裝NaOH溶液的作用是吸收SO2,防止污染空氣,故答案為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.XY中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

C.X、YZ均為氣體

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有ag7種短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如表所示,請回答下列問題:

1)下列選項中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號,下同),元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.cf B.bg C.dg D.ce

2)下列由ag7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號)。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___

4ce可形成一種化合物,試寫出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出,且AB、C、D、EF六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

、B、C、DE、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ,反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色,再逐滴滴加鹽酸時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______

反應(yīng)中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C. 電池負極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系,說明該反應(yīng)的

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時間的變化關(guān)系,說明該反應(yīng)在時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下NiS的沉淀溶解平衡曲線,說明該溫度下,時,兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下,HF溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.已知(X) (Y),XY互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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