【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
B.已知(X) (Y),X與Y互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
【答案】B
【解析】
A. 含有苯環(huán)、羧基、羥基,能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. X與Y分子式相同結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,Y含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),而X不能,可用FeCl3溶液鑒別,B正確;
C.3—甲基—3—乙基戊烷有3種類型氫原子,則一氯代物有3種,C錯(cuò)誤;
D.乙醇是一種良好的有機(jī)溶劑,能夠溶解大多數(shù)的有機(jī)物,乙酸乙酯能與乙醇混溶,但在水中溶解度很小,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:_______________。
(4)寫出元素⑤形成的過(guò)氧化物的電子式__________________;
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng):
X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是______氣體。
(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2有________。
(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2有______性。
(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2有______性。
(5)⑤的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接_______、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在___________中。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為___________ ;B池為______________;
(2)鋅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;銅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;石墨棒C1為______極,電極反應(yīng)式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________;
(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變小)了________g,CuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是________。
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示方案探究溫度、濃度改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 | ||||
溶液含硫酸 | 溶液 |
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
(1)實(shí)驗(yàn)中a的最小值為____________,探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是________。
(2)____________,____________,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)他們發(fā)現(xiàn),A組實(shí)驗(yàn)中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化如圖b所示。
時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。
由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________填“有關(guān)”“無(wú)關(guān)”或“無(wú)法確定”。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。
(3)10s時(shí),該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__(填序號(hào)),用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。
a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___(填字母序號(hào))。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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