【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系,說明該反應(yīng)的
B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系,說明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快
C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線,說明該溫度下,時(shí),兩者的相等
D.圖丁表示相同溫度下,的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度
【答案】D
【解析】
A. 由圖可知,溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的,故A錯(cuò)誤;
B. 圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系,曲線斜率越大,反應(yīng)速率越快,故該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快,故B錯(cuò)誤;
C. 圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線,該溫度下,當(dāng)時(shí),c(Ag+)=c(Ni2+),而Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-),Ksp(NiS)=c(Ni2+)c(S2-),故的小于NiS的,故C錯(cuò)誤;
D. 圖丁表示相同溫度下,的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,HF的pH變化大,可知HF酸性強(qiáng),說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)寫出步驟Ⅰ的離子方程式________________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2,利用了溴的_________________(填序號(hào))。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)跈M線上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,然后進(jìn)行蒸餾,則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為__。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K__(填寫增大、減小或不變)。HI濃度的變化正確的是__(用圖2中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是__(用圖2中d~f的編號(hào)回答)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了制備氯氣,某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)請(qǐng)用雙線橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl(濃)反應(yīng),可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol,反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,②_____(填試劑名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是______氣體。
(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2有________。
(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2有______性。
(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2有______性。
(5)⑤的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接_______、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在___________中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是________。
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體
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