【題目】現(xiàn)有ag7種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列選項(xiàng)中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號(hào),下同),元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是___

A.cf B.bg C.dg D.ce

2)下列由ag7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號(hào))。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

4ce可形成一種化合物,試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

【答案】B C CD Mg3N2 離子鍵 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

【解析】

首先確定ag7種元素具體是什么元素,

(1)一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;

(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對(duì)情況分析;

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl;

(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素來(lái)判斷化學(xué)鍵類型,并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式。

根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a、b、cd、ef、g分別為H、Na、Mg、C、NP、Cl,

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵,故NaCl最容易形成離子鍵,故B符合;c為金屬元素,不容易與其他元素形成共價(jià)鍵,非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵,則CCl之間最容易形成共價(jià)鍵,故C符合,故答案為:B;C;

(2)各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NH3、HClPCl3、CCl4,其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故不符合題意;而PCl3中,磷原子核外最外層電子數(shù)為5,它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí),構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),同理,CCl4亦符合題意,故答案為:CD;

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl,其電子式為,故答案為:;

(4)MgN形成離子化合物Mg3N2,該物質(zhì)與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2NH4Cl,故答案為:Mg3N2;離子鍵;Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化結(jié)果如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.圖丙中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

B.圖乙中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn,鐵的腐蝕速率會(huì)大大降低,這是是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度

D.8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式:_______________。

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的過(guò)氧化物的電子式__________________;

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、Y、ZM、N 可發(fā)生以下反應(yīng):

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為

B.常溫下,在含有的溶液中,濃度之積是個(gè)常數(shù)

C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

D.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋,溶液始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8molH20.6molI2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q0),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)__。

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K__(填寫(xiě)增大、減小或不變)。HI濃度的變化正確的是__(用圖2ac的編號(hào)回答)。

②若加入I2H2濃度的變化正確的是__(用圖2df的編號(hào)回答)。

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.

冶煉銅的反應(yīng)為Fe的化合價(jià)為,反應(yīng)中被還原的元素是______填元素符號(hào)

冶煉銅的主要流程如圖:

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收.

溶液

用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由______

冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)

寫(xiě)出Cu溶于稀混合液的離子方程式:______

寫(xiě)出Z氧化為的化學(xué)方程式:______

對(duì)于溶液,正確的是______

A、常溫下,

B、

C、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2______氣體。

2)②中的品紅溶液__________,證明SO2________。

3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2______性。

4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,證明SO2______性。

5)⑤的作用是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示方案探究溫度、濃度改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間

溶液含硫酸

溶液

A

298

2

4

a

0

B

2

3

a

10

C

318

2

a

1

1)實(shí)驗(yàn)中a的最小值為____________,探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是________。

2____________,____________,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

3)他們發(fā)現(xiàn),A組實(shí)驗(yàn)中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化如圖b所示。

時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。

由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________有關(guān)”“無(wú)關(guān)無(wú)法確定。

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