4．某同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸．
（2）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到顯酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲：所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，得到乙酸乙酯
乙：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙：所加NaOH溶液過量，在堿性條件下酯發(fā)生水解．

分析 （1）球形干燥管的導(dǎo)管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（2）根據(jù)NaOH能與酸、酯發(fā)生反應(yīng)以及NaOH量的不同反應(yīng)進(jìn)行的程度不同．

解答 解：（1）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（2）①甲得到了不溶于水的中性酯，沒有酸，說明所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，故答案為：所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，得到乙酸乙酯；
②乙得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)，故答案為：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)；
③丙得到大量水溶性物質(zhì)，說明沒有酯，是因?yàn)樗覰aOH溶液過量，酯發(fā)生水解，故答案為：所加NaOH溶液過量，在堿性條件下酯發(fā)生水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，第（2）題根據(jù)溶液的成分分析反應(yīng)進(jìn)行的程度，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），其過程如圖1所示：

（1）畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是Fe（或鐵）．過程④的實(shí)驗(yàn)操作蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是D
A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
（6）實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%．

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12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率　
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢　
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　
⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
⑨反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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19．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯D．利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

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9．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
D．乙烯和甲烷可用溴水鑒別

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16．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑨；屬消去反應(yīng)的是⑦；　　　　　屬于聚合反應(yīng)的是⑤．
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：⑦⑧．

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10．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．抽濾時(shí)，濾紙要小于布氏漏斗
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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11．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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