【題目】請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1497 kJ·mol1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時(shí),pH5CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H)=________mol·L1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:________

(3)25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為___________

③反應(yīng)的CO32H2OHCO3OH的平衡常數(shù)Kh___________。

【答案】631.5 10-9 不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 不能 HCO3- 10-4

【解析】

1)反應(yīng)焓變ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;(2)酸溶液中,氫離子抑制水的電離,溶液中的氫氧根全部來自于水的電離;(3)由圖分析離子存在狀態(tài),判斷離子共存問題。

(1) 1 mol NO中的化學(xué)鍵的鍵能=;

(2)25℃時(shí),pH5CH3COOH溶液中,氫氧根全部由水電離產(chǎn)生,且c(H+)=c(OH-),即由水電離出的氫離子濃度c(H)=c(OH-)=mol·L1;往溶液中加入少量NaOH固體, 醋酸電離常數(shù)Ka=,溫度不變,電離常數(shù)不變;混合溶液中所有離子濃度之間的等式為電荷守恒關(guān)系,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。

(3) ①由圖可知,碳酸根和碳酸無法共存,在同一溶液中,H2CO3HCO3CO32不能大量共存;

②由圖可知,當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-;

③根據(jù)圖像可知反應(yīng)的CO32H2OHCO3OH的平衡常數(shù)Kh =c(OH-)=10-4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體X氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):,5分鐘末已生成,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為,則:上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí),已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是( )

A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣,設(shè)計(jì)一種新型二次電池,其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A. 電池放電時(shí)K移向正極

B. 電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e+2OH===2H2O

C. 電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2

D. 電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉(Na2SnO3·xH2O)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外,還含有少量WO3、S、As、Fe,種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如下:

已知:①焙燒后,S、As變?yōu)閾]發(fā)性氧化物而被除去,Fe變?yōu)?/span>Fe3O4;

Na2SnO3xH2O。易溶于水,其在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。

請(qǐng)回答下列問題:

1Sn元素的原子序數(shù)為50,其在周期表中的位置為_____________。

2)從焙燒渣中除去Fe3O4最簡(jiǎn)單的方法為_____________。加入煤粉焙燒可將SnO2還原為SnSnO,SnSnO。在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3,已知NaNO3的還原產(chǎn)物為NH3,則NaNO3氧化Sn的化學(xué)方程式為___________________

3)如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時(shí)錫的浸出率與NaOH質(zhì)量濃度和反應(yīng)溫度間的關(guān)系圖,則堿浸的最適宜條件為________________________,

4)從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的一系列操作具體是指___________、洗滌、干燥。

5)采用熱重分析法測(cè)定錫酸鈉晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到140℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重約20.2%。錫酸鈉晶體的化學(xué)式為__________。

6)以純錫為陽極材料,以NaOHNa2SnO3為電解液,待鍍金屬為陰極材料,可實(shí)現(xiàn)在待鍍金屬上的持續(xù)鍍錫,鍍錫時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定容積的密閉容器中,AB發(fā)生下列反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g) H0,在一定條件下達(dá)到平衡,若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A.氣體的分子數(shù)減少B.A的物質(zhì)的量濃度減小

C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol0.02mol、0.24mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法不正確的是

A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaONaOH

B.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

C.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿

D.該實(shí)驗(yàn)可以用來說明氨氣在水中的溶解度很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

3)某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/Lc(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng),N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示,②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出,并說明判斷的理由。

②條件:___理由:___。

③條件:___理由:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

(4)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaO之間的最短距離為____________cm(用含有ρNA的代數(shù)式表示)。

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