【題目】合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

3)某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L,c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng),N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示,②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出,并說(shuō)明判斷的理由。

②條件:___理由:___。

③條件:___理由:___。

【答案】K= 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度 40% 加了催化劑 因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間,但化學(xué)平衡不移動(dòng),所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同 溫度升高 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;

(2)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)程度越大,由表中數(shù)據(jù)可知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的,則工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮;

(3)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=;

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短,反應(yīng)速率更快,但到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同,化學(xué)平衡不移動(dòng),故②與①相比加了催化劑;

③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短,反應(yīng)速率更快,到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①,與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故③與①相比溫度升高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng):S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuSCu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時(shí),pH5CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H)=________mol·L1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”),寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:________

(3)25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為___________。

③反應(yīng)的CO32H2OHCO3OH的平衡常數(shù)Kh___________。

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【題目】某溫度下,pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是(

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水,則下列說(shuō)法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量

C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量

D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時(shí),涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題:

1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。

2)化合物 XZ Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

3W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是_____。

4Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________

5R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫(xiě)計(jì)算式)

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

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【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說(shuō)法正確的是

A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B. 異丙烯苯和乙苯是同系物

C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6

D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

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