【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法不正確的是
A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或NaOH
B.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
C.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿
D.該實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氨氣在水中的溶解度很大
【答案】C
【解析】
A.用濃氨水快速制氨氣,燒瓶中的固體常用CaO或NaOH,A正確;
B.噴泉產(chǎn)生的原理是:三頸瓶?jī)?nèi)部和外部存在壓強(qiáng)差,壓強(qiáng)差越大,噴泉越劇烈。C點(diǎn)三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小,而外部大氣壓不變,此時(shí)壓強(qiáng)差最大,噴泉最劇烈,B正確;
C.應(yīng)改為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變藍(lán),說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿,C錯(cuò)誤;
D.從圖2可以看出三頸瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化,證明氨氣極易溶于水,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率________。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,某課外活動(dòng)小組擬探究三者的部分性質(zhì)。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
(1)請(qǐng)從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中,組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置,用備選裝置序號(hào)填空:B___、D__、E__。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用__(選填以下選項(xiàng)的字母)。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a、c活塞,關(guān)閉b活塞,向燒瓶中先通入氨氣,然后關(guān)閉c活塞,打開(kāi)b活塞,再向燒瓶中通入氯氣,實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),試推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體,簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ·mol-1。硫酰氯(SO2Cl2)通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100 ℃以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2,分液漏斗中加入濃硫酸,圓底燒瓶中加入Na2SO3固體,B選擇備選裝置Ⅱ,將C裝置用如圖所示的裝置甲替換,其余的裝置不變來(lái)完成探究實(shí)驗(yàn)。
(4)裝置甲中儀器G的名稱為____________,甲中活性炭的作用是____。
(5)如果去掉裝置B、D,則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____(填序號(hào))。
A 先通冷凝水,再通氣
B 控制氣流速率,宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
D 加熱三頸燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________mol·L-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”),寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:________。
(3)25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為___________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過(guò)程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水,則下列說(shuō)法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量
C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量
D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題:
(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫(xiě)計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:
查閱資料可知:
①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無(wú)色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過(guò)程用離子方程式可表示為___________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ (填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。
(2)酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。
(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。
(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________(填化學(xué)式)。
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