【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣,設(shè)計(jì)一種新型二次電池,其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A. 電池放電時(shí)K移向正極

B. 電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e+2OH===2H2O

C. 電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2

D. 電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連

【答案】C

【解析】A.原電池放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則K+移向正極,A正確;B.放電時(shí),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH=2H2O,B正確;C.充電時(shí),鎳電極作陽(yáng)極,陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),碳納米管電極作陰極,則與電源的負(fù)極相連,D正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是(
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下,1mol SO2的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4LiFeS2==Fe2Li2S。下列說法正確的是( )

A. Li為電池的正極

B. 電池工作時(shí),Li向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為FeS24e=Fe2S2

D. 將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液,電池性能更好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極ab附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好?捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。

完成下列填空:

(1)e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請(qǐng)配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

KMnO4HCl(濃)→KCl+MnCl2Cl2↑+H2O

(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。

(3)b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________。d處反應(yīng)的離子方程式為__________________,通過此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

(4)常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是__________

A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)

B.由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C.由①到②的過程中,水的電離程度逐漸減弱

D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下

請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(2)在溶液中加入KOH固體的目的是________(填編號(hào))。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________每制得59.4K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式 FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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