Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6,且都含有18個(gè)電子,B、C由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):

 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(1)Ar (2)極性 (3)5 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵 (5)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273 kJ·mol-1,N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3 kJ·mol-1,所以CO的第一個(gè)鍵比N2的第一個(gè)鍵更容易斷裂 (6)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;3d104s1 (7)分子晶體

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

  族
周期 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是    (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________。 
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ,以下三種說(shuō)法中,可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,C元素顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ,B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
(5)C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時(shí)R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
請(qǐng)回答:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ;Y的元素符號(hào)是       ;Z元素的名稱是               。
(2)XZ3化合物的電子式是               。
(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是               ;Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題:
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________,W3分子的空間構(gòu)型為________;
(2)化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有________,O—C—O的鍵角約為________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且F與E2核外電子排布相同,B是形成化合物種類最多的元素。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)G在周期表的位置               ;
(2)寫出D元素單質(zhì)的電子式            
(3)E、F形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式                ;
(4)B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序(用化學(xué)式表示,下同):                   ;
E、G所在主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是            ,某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍(lán)色溶液,用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________;
(5)由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):A__________,C________,D__________,E__________。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:__________。
(3)寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,__________________,________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案