a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

　 族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為　　　　　。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式　_______________________。 
(3)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）寫出D元素單質的電子式            
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式                ；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是            ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式______________________；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價氧化物的化學式為________，該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________
(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
(1)A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強”或“弱”)。
(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式__________________，__________________，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式______________________________________________________________________。

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