已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c（H+）減小的是（　　）

　

A．

CH3COOH

B．

H2O

C．

CH3COONa

D．

HCl


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

加水稀釋或加入能和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)醋酸電離且溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析．

解答：

解：A．向溶液中加入醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離程度增大，且氫離子濃度減小，故B正確；

C．向溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�

　

A．

pH=6顯弱酸性

B．

C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性

　

C．

KW是常溫時(shí)的10﹣2倍

D．

溫度不變沖稀10倍pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)過(guò)程可表示為

　

B．

E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能

　

C．

正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

D．

此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（　�。�

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

 ①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

 ②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

 ③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）=V（YOH）

 ④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

　

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�

　

A．

原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：

　

B．

S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

　

C．

釩原子電子排布式：[Ar]3d34s2

　

D．

NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（　�。�

　

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

　

C．

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．

O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

K+從右到左通過(guò)離子交換膜

　

B．

電極A的反應(yīng)式：I3﹣+2e﹣=3I﹣

　

C．

電極X的反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

D．

當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；

③其3p軌道為半滿(mǎn)的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A.①②③④

B.③①②④

C.②③①④

D.②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

滴定鹽酸的曲線是圖2

　

B．

達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A﹣）

　

C．

達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

　

D．

當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

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