某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（　�。�

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

 ①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

 ②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

 ③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）=V（YOH）

 ④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

　

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④


考點(diǎn)：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；

②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過量，溶液呈堿性；

③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后溶液呈酸性；

④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后溶液呈堿性．

解答：

解：①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣），完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故①錯誤；

②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過量，n（H+）＜n（OH﹣），溶液呈堿性，pH＞7，故②正確；

③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③錯誤；

④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH＞7，故④正確．

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷以及反應(yīng)后對應(yīng)鹽溶液的水解．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A+B⇌3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

　

A．

υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1

B．

υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

　

C．

υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1

D．

υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

HCl溶液中無OH﹣

　

B．

NaOH溶液中無H+

　

C．

KCl溶液中既無OH﹣也無H+

　

D．

常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�

　

A．

化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

　

B．

有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

　

C．

由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

　

D．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　　）

　

A．

M＞N

B．

M=N

C．

M＜N

D．

無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在　（填編號字母）上稱量

（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用　　（填編號字母）作指示劑．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：　　．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　mol•L﹣1，燒堿樣品的純度是　97.56%　．

滴定次數(shù)

待測溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

 

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實(shí)驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果　　．

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c（H+）減小的是（　�。�

　

A．

CH3COOH

B．

H2O

C．

CH3COONa

D．

HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過　　判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為　　L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

　

B．

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，Kw增大，pH不變

　

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同步練習(xí)冊答案