Question

100℃時，K_W=1×10^﹣12，對純水的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=6顯弱酸性	B．	C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性
	C．	KW是常溫時的10﹣2倍	D．	溫度不變沖稀10倍pH=7

Answer 1

考點：

離子積常數(shù)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^﹣）的相對大小，如果C（H⁺）=C（OH^﹣）時，溶液呈中性，C（H⁺）＞C（OH^﹣）時溶液呈酸性，C（H⁺）＜C（OH^﹣）時溶液呈堿性，不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，且溫度越高，水的離子積常數(shù)越大．

解答：

解：A.100℃時，C（H⁺）=C（OH^﹣）==10^﹣6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯誤；

B..100℃時，C（H⁺）=C（OH^﹣）==10^﹣6 mol/L，溶液呈中性，故B正確；

C.100℃時，K_W=1×10^﹣12，常溫時，K_W=1×10^﹣14，所以K_W是常溫時的100倍，故C錯誤；

D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則pH也不變，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^﹣）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點．