Question

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定鹽酸的曲線是圖2
	B．	達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A﹣）
	C．	達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
	D．	當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

Answer 1

考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．

專題：

壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時(shí)的pH來判斷；

B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；

C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算回答；

D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理來回答．

解答：

解：A、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯(cuò)誤；

B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H⁺）=c（OH^﹣），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^﹣），故B正確；

C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的

n（CH₃COOH）=n（HCl），故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣），故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．