【題目】已知H2A為二元酸,其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.H2A為二元弱酸B.NaHA水溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),堿性:Na2ANaHAD.H2A在水溶液中電離方程式為:H2A=2H+A2-

【答案】D

【解析】

酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,則說明HA-的水解程度大于電離程度。

AHA-能水解,則H2A是二元弱酸,故A正確;

BNaHA的水溶液呈堿性,說明HA-水解程度大于電離程度,無論HA-的水解和電離都是較微弱的,所以離子濃度大小順序是:cNa+)>cHA-)>cH2A)>cA2-),故B正確;

C.多元弱酸根的水解程度大于酸式酸根離子的水解程度,等濃度的鹽溶液水解程度越大,則鹽溶液的堿性越強(qiáng),所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí),堿性Na2ANaHA,故C正確;

DH2A是二元弱酸,在水溶液里分步電離,其第一步電離方程式為:H2AH++HA-,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1。向一密閉容器中加入2 mol SO21 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是(  )

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1Q2>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:

途徑Ⅰ:Cs+O2g═CO2g H10

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:Cs+H2Og═COg+H2g H20

再燃燒水煤氣:2COg+O2g═2CO2g H30

2H2g+O2g═2H2Og H40

請(qǐng)回答下列問題:

1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填大于、等于小于)途徑Ⅱ放出的熱量。

2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填大于、等于小于),因此在反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成酸雨

③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免溫室效應(yīng)

4H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________

AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)PNO轉(zhuǎn)化率為85%)、QSO2轉(zhuǎn)化率為30%)均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol;NO的平均反應(yīng)速率為_______________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________ 。

3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(增大減小”)_______克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A.31d33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,下列說法中正確的是(

A.若恒溫定容情況下,充入一些稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)

B.若恒溫定壓條件下,加入C,則C的轉(zhuǎn)化率將增大

C.若定容升溫,在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小

D.溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí),在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC,平衡時(shí)兩個(gè)容器中DE的濃度分別相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 CO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為下列敘述中正確的有(

若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于;

;

上述溶液中再加入同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為;

A. B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案