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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1。向一密閉容器中加入2 mol SO21 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關系中正確的是(  )

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1Q2>Q

【答案】A

【解析】

由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1可知,2 mol SO21 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ,轉化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一條件下只能轉化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾難溶物質的有關數(shù)值如表所示:下列關于含等物質的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質

完全沉淀時的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍色沉淀

B.該溶液中4

C.時,溶液中1

D.向該溶液中加入適量氨,調節(jié)pH后過濾,將所得的沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO三種固體的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是(

A.甲中負極反應式為2H2e=H2

B.乙中陽極反應式為Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:

準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。

準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。

2)已知室溫下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105 molL1,應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L1

3)步驟中判斷滴定終點的方法是_____________________。

4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:

(1)反應2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應的熱化學方程式:________________。

(2)對反應,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示:

p2_______p 1(”)

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I

(4)探究iii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

①BA的對比實驗,則a=__________。

比較A、B、C,可得出的結論是______________________。

實驗表明,SO2的歧化反應速率DA,結合i、ii反應速率解釋原因:________________。

(5)據(jù)文獻報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同條件下,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應速率為υ1mol·L-1·s-1;0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1υ2的關系是(

A.υ12B.υ12C.υ12D.不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2A為二元酸,其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,則下列有關結論錯誤的是( )

A.H2A為二元弱酸B.NaHA水溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)

C.物質的量濃度相同時,堿性:Na2ANaHAD.H2A在水溶液中電離方程式為:H2A=2H+A2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法中不正確的是( )

A.P4S3屬于共價化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3

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