【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:

途徑Ⅰ:Cs+O2g═CO2g H10

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:Cs+H2Og═COg+H2g H20

再燃燒水煤氣:2COg+O2g═2CO2g H30

2H2g+O2g═2H2Og H40

請回答下列問題:

1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填大于等于小于)途徑Ⅱ放出的熱量。

2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填大于、等于小于),因此在反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成酸雨

③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免溫室效應(yīng)

4H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________

【答案】等于 小于 吸收 ①②③ H1=H2 +H3+H4

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相同;

2)途徑Ⅱ:先制成水煤氣:Cs+H2Og═COg+H2g H20,反應(yīng)吸熱,所以反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,故填小于;

3)將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率;減少SO2的產(chǎn)生,避免造成酸雨, 減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣,故選①②③;

4Cs+H2Og═COg+H2g);H20

2COg+O2g═2CO2g);H30

2H2g+O2g═2H2Og);H40

根據(jù)蓋斯定律,②+×+×Cs+O2g═CO2g),故H1=H2+H3+H4)故答案為:H1=H2+H3+H4)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2

C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:

準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。

準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(diǎn)(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

1)要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。

2)已知室溫下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105 molL1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L1。

3)步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是_____________________

4)通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成(寫出計(jì)算過程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:

(1)反應(yīng)2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:

p2_______p 1(”)。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

①BA的對比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

比較A、BC,可得出的結(jié)論是______________________。

實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA,結(jié)合iii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)速率為υ1mol·L-1·s-1;0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1υ2的關(guān)系是(

A.υ12B.υ12C.υ12D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中,通入一定量的COH2O,在850 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0。COH2O濃度變化如圖:

(1)04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)__________________mol·(L·min)1。

(2)850 ℃時(shí),平衡常數(shù)K___________________。

(3)850 ℃時(shí),若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號)。

av(H2)v(H2O) bc(CO2)c(CO)

c.容器中氣體密度不變 d1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2A為二元酸,其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.H2A為二元弱酸B.NaHA水溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),堿性:Na2ANaHAD.H2A在水溶液中電離方程式為:H2A=2H+A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖甲是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________ 。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的是 ( )

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A、向淀粉水解液中直接滴加碘水

檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

B、C2H4 SO2 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

除去 C2H4 中的SO2

C 將電石和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體通入飽和硫酸銅溶液中

驗(yàn)證生成的是乙炔氣體

D、將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案