17．下列敘述正確的是（　　）
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

分析 A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對，一個雙鍵就是就是兩對公用電子對；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
C．H2S是含極性鍵的極性分子；CS2分子都是含極性鍵的非極性分子；
D．原子晶體的熔沸點的高低取決于比較共價鍵的強弱：原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高．

解答 解：A．1個甘氨酸 含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；
C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；
D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查考查了分子內(nèi)的共價鍵、分子的極性、原子晶體熔點的比較，難度不大．

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13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
X
YZ
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應(yīng)的化學方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反應(yīng)中3.01×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

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8．已知A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的質(zhì)量分數(shù)為40%；A、C形成的化合物中A的質(zhì)量分數(shù)為50%或60%，以下說法不正確的是（　�。�
A．最高正價B＜A=C
B．A、B形成的化合物中只含有離子鍵，A、C形成的化合物中只含有共價鍵
C．A、B、C三種元素能組成兩種不同的化合物
D．A、C形成的一種化合物既有氧化性又有還原性

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5．下列說法正確的是（　�。�
A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B．能使品紅溶液褪色，將其煮沸又變紅的無色氣體為SO2
C．與濃H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生SO2的一定是亞硫酸的正鹽
D．某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-，SO42-，MnO4-

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12．下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO2，在25時建立如下平衡：2NO2?N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　　）
A．平均相對分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．燒瓶內(nèi)氣體壓強D．氣體的物質(zhì)的量

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
C．分子式為C5H12的烴，其一氯代物有3種
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6．以油脂為燃料的微生物燃料電池是處理地溝油的理想方法．本題以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
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C．負極反應(yīng)為：C4H8O2+6H2O-20e-═4CO2↑+20H+
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7．下列化學用語正確的是（　�。�
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B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．光導纖維主要成分的化學式：Si
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