8．已知A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的質量分數(shù)為40%；A、C形成的化合物中A的質量分數(shù)為50%或60%，以下說法不正確的是（　�。�
A．最高正價B＜A=C
B．A、B形成的化合物中只含有離子鍵，A、C形成的化合物中只含有共價鍵
C．A、B、C三種元素能組成兩種不同的化合物
D．A、C形成的一種化合物既有氧化性又有還原性

分析 A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族；A、C形成的化合物中A的質量分數(shù)為50%或60%，二者形成的化合物為SO2、SO3，A為O元素、C為S元素；A、B形成的化合物中，A的質量分數(shù)為40%，該化合物為MgO，B為Mg元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族；A、C形成的化合物中A的質量分數(shù)為50%或60%，二者形成的化合物為SO2、SO3，A為O元素、C為S元素；A、B形成的化合物中，A的質量分數(shù)為40%，該化合物為MgO，B為Mg元素．
A．B為Mg元素，最高價正化合價為+2，C為S元素，最高價正化合價為+6，A為O元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；
B．A、B形成的化合物為MgO，只含有離子鍵，A、C形成的化合物為SO2、SO3，只含有共價鍵，故B正確；
C．A、B、C三種元素能組成可以組成硫酸鎂、亞硫酸鎂等不同的化合物，故C正確；
D．A、C形成的一種化合物SO2既有氧化性又有還原性，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素化合物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學性質具有一定的相似性；金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導體材料的發(fā)現(xiàn)，為藍光LED燈的發(fā)明奠定了材料基礎，從而引發(fā)了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質也具有一定的相似性．據(jù)此，回答下列問題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽離子半徑最大的是Na+（填離子符號）；鎂原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應，該化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃燒，生成兩種固體物質，試寫出其化學方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價電子排布式為4s24p1．
寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強       
b、高溫時Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定    
e、Ba的沸點比Al的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知自然界氯元素有35Cl，37Cl兩種同位素，則自然界中的Cl2有（　　）
A．2種B．4種C．3種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ
B．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低
C．反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉化率增大化學反應速度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質的量
（4）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡易結構如圖2所示．
①硫化氫應通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列應用或事實中，與膠體的制備或性質沒有關系的是（　　）
A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取NaCl11.7g
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）BG．
A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿
完成實驗還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①②⑤（填序號）．
①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）
②所稱取的NaCl固體含有其他雜質      ③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視刻度線                ⑤轉移時有少量液體濺出
（4）該實驗小組用上述配制的溶液進行如右圖所示的電解實驗．
①寫出該電解反應的化學方程式，并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：；
②電解時，將Y極（陽極）生成的物質通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是C．
A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色
B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層
C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層
③寫出工業(yè)用Y極生成的物質來制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結構簡式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A．合成氨B．閃電時N2轉化為NO
C．分離液態(tài)空氣制氮氣D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3

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