Question

A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是

 

．Y的電子式是

 

．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是

 

．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式

 

．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式

 

（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化學(xué)式

 

，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H₂O和CO₂中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X為H₂O，Y為CO₂．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，可知氣體Z的相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，則Z為NH₃，由該反應(yīng)：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na₃N，由此可解答問題．

解答： 解：A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H₂O和CO₂中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X為H₂O，Y為CO₂．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，可知氣體Z的相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，則Z為NH₃，由該反應(yīng)：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na₃N，
（1）上述分析可知E為Na₃N，含有離子鍵，Y為CO₂，電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（2）X為H₂O，水分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族同類型物質(zhì)，故答案為：水分子之間存在氫鍵；
（3）E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（4）D為Na₂CO₃，其飽和溶液中不斷通入CO₂，析出C為NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
B與C反應(yīng)生成D和是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）反應(yīng)2HCOONa→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC1₂使之沉淀，由守恒可知P為Na₂C₂O₄，反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Na₂C₂O₄；是氧化還原反應(yīng)．

點評：本題考查無機物推斷，是對學(xué)生綜合能力的考查，充分利用題目信息進(jìn)行推斷，題目難度較大．