Question

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
（2）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會

 

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

 

．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

 

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）圖中同學定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）配置溶液時，沒有進行洗滌操作，有部分溶質(zhì)流失，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低  偏低；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積不準確，溶液配制失敗，必須重新配置；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不準確，實驗失敗，需要重新配置；
故答案為：重新配置  重新配置．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，試題基礎性強，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=

n

V

，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起．