Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

 

；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

 

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

 

（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式

 

；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式

 

，它是由

 

鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Mg、c為K、d為Fe、e為Al、f為C、g為Ge、h為O、i為F、j為Cl、k為Br、l為I．
（1）T為Fe，F(xiàn)e³⁺的核外電子為23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）j的單質(zhì)為氯氣，a、h形成的化合物為水，二者反應(yīng)生成HClO與HCl；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但原子各軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（4）e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物為氫氧化鋁，a、c、h三種元素形成的化合物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（5）k、l的互化物為IBr，單鍵屬于σ鍵，屬于共價(jià)化合物．

解答： 解：（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，T³⁺的核外電子為23，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）j的單質(zhì)為氯氣，a、h形成的化合物為水，二者反應(yīng)生成HClO與HCl，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，
故答案為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性：Cl＞Al＞Mg；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Cl＞Mg＞Al，
故答案為：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物為IBr，原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，單鍵屬于σ鍵，屬于共價(jià)化合物，故答案為：；σ；共價(jià)．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意理解同周期第一電離能異常原因．