【題目】右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

【答案】D

【解析】

A、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91kJ，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式為O(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ，D項(xiàng)正確；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有：____________________

②寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過(guò)多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過(guò)濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的60％，則( )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。

1-丁醇

冰醋酸

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12 g，則以下正確的是

A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%

C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①如下：

+CH3OOCCH=CH2（Ⅰ）（Ⅱ）

化合物I可以由以下途徑合成：

回答以下問(wèn)題：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_____，1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________（注明條件）。

（3）分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件：①與化合物IV互為同系物；②含有甲基且無(wú)支鏈,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（4）一定條件下， 與 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）設(shè)計(jì)一條以CH3CHClCHClCH3和為原料合成的路線_______。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：（用合成路線流程圖表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案