【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，則( )

A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a<b

【答案】A

【解析】

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則氣體的壓強是原來的，若平衡不發(fā)生移動，任何物質(zhì)的濃度都是原來的50%，而實際上達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，說明減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，所以a>b，平衡逆向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)也減小，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3價) 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是反應CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.使用催化劑后反應熱減小

C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

D.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強堿性。

(1)寫出該反應的化學方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學鍵的類型_______________；該反應中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當生成1mol Na2S2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。

（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___，___。

（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)，

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。

（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I－、IO3－的實驗方案：_______。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液

（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/（g·L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________，產(chǎn)品2的化學式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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