【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應為Fe-2e-===Fe2+
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應
D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效殺滅水中的病菌,同時自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無機絮凝劑,能高效除去水中的微粒懸浮物,從氧化還原角度分析,殺滅細菌充分利用了其強_____(“氧化性”或“還原性”)。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】科學家最近合成一種新型的氧分子O4,關(guān)于O4的下列說法,正確的是
A. 一個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成 B. 是一種單質(zhì)
C. 是一種化合物 D. 是一種混合物
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____KⅡ。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進行反應,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5,碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7,則NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處
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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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