【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量儀器有:____________________
②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________
(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時(shí)所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要測定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。
(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
a.過濾、洗滌
b.蒸發(fā)、結(jié)晶
c.萃取、分液
d.冷卻、稱量
e.烘干或灼燒
【答案】電子天平、容量瓶 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時(shí),后續(xù)中和需要的堿的用量大,造成浪費(fèi) ac Fe2O3 BaSO4 aed
【解析】
(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,用容量瓶定容;
②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵;
(2)硫酸過多,在后面調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗的氫氧化鈉的量就多,造成浪費(fèi);
(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值時(shí),可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結(jié)合Fe2O3和計(jì)算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值;
②根據(jù)①的分析可知,要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量;
(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,據(jù)此答題。
(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,要用電子天平,用容量瓶定容,故答案為:電子天平、容量瓶;
②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時(shí),后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費(fèi),所以加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多,故答案為:硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當(dāng)硫酸過多時(shí),后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費(fèi);
(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值時(shí),可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結(jié)合Fe2O3和計(jì)算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值,故選ac;
②根據(jù)①的分析可知,要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量,故答案為:Fe2O3、BaSO4;
(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,故選aed。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí),其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,C為NO。
①D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列說法中,正確的是___(填字母)。
a.A、C的組成元素相同
b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A
c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素
(2)若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。
②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl
(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))
a.加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c.及時(shí)移走產(chǎn)物 d.降溫
(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。
(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較,______高,其原因是_______________________。
(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關(guān)系正確的是(______)
A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Na+)>c(NH3H2O) >c(H+)
B.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3H2O) >c(H+)
C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3H2O)
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3H2O) >c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)③的反應(yīng)類型為______________,⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。
(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2↑
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【題目】某含鉻Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價(jià)+3價(jià)) 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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【題目】右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì),這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程:
完成下列填空:
(1)向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液,其離子方程式為_________;該操作將I2還原為I-的目的是__________。
(2)操作X的名稱為_______,所用的主要儀器是_________。
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________;錐形瓶里盛放的溶液為________。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ → I2+5SO42-+H2O某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:_______。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
(5)濃海水提取鎂的工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。
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