A. | 某物質(zhì)的水溶液PH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 | |
B. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
C. | 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
D. | pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
分析 A.溶液PH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等;
B.根據(jù)pH大小可計算出溶液中H+濃度,pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol•L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol•L-1;
C.稀釋醋酸的過程中,氫離子濃度減小,水的離子積不變,則氫氧根離子濃度增大;
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性,溶液中H+大于OH-濃度,根據(jù)溶液呈電中性,則有c(CH3COO-)>c(Na+).
解答 解:A.某些強酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH<7,故A錯誤;
B.pH=4.5的溶液中c(H+)=10-4.5 mol•L-1,pH=6.5的溶液中c(H+)=10-6.5 mol•L-1,則pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,故B正確;
C.稀釋醋酸溶液,溶液中氫離子和醋酸根離子濃度減小,由于水的離子積不變,則溶液中氫氧根離子濃度增大,故C錯誤;
D.混合溶液顯酸性,則c(H+)>c (OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了pH的計算、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,涉及鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系和溶液中離子濃度大小的比較,做題時注意鹽溶液類型的積累,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理正確判斷各離子濃度大。
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉的水解反應(yīng):HCO3-+OH-?CO32-+H2O | |
B. | 向澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3:3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O | |
D. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 還原→取代→加成→消去 | B. | 氧化→加成→取代→消去 | ||
C. | 消去→加聚→取代→還原 | D. | 還原→消去→加成→取代 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molMg2+含有NA個電子 | |
B. | 1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個Na+ | |
C. | 2molCu與足量S加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子 | |
D. | 4gCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl4時,斷裂NA個C-H鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最外層有2個電子的元素都是金屬元素 | |
B. | 不管哪一個電子層作為最外層,其電子數(shù)都不能超過8個 | |
C. | 在原子核外的電子層中,電子層大的能量低,電子層小的能量高 | |
D. | 凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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