Question

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式Na₂O，Na₂O₂．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，M層電子數(shù)為1，故Y為Na；Z的簡單離子半徑是第三周期元素離子中半徑最小的，故Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，M層電子數(shù)為1，故Y為Na；Z的簡單離子半徑是第三周期元素離子中半徑最小的，故Z為Al．
（1）T為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質(zhì)不能比較金屬性強弱，金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)、與失去電子數(shù)目（或化合價高低）多少無關(guān)，故ab錯誤，cd正確，故答案為：Na；cd；
（3）T與Y形成的化合物的化學(xué)式：Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（4）氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H₂O₂，氮元素與氫元素以原子個數(shù)比1：2形成化合物W為N₂H₄，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

點評 本題考查的是結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．