6．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（　�。�
A．它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

分析 該物質(zhì)中只含酯基，具有酯的性質(zhì)，
A．將兩個(gè)半鍵連接即得其單體；
B．該物質(zhì)中不含不飽和鍵或苯環(huán)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．n值不同其分子式不同；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物．

解答 解：該物質(zhì)中只含酯基，具有酯的性質(zhì)，
A．將兩個(gè)半鍵連接即得其單體，其單體為CH2=CH-COOR，所以它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到，故A正確；
B．該物質(zhì)中不含不飽和鍵或苯環(huán)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．n值不同其分子式不同，所以該物質(zhì)是混合物，故C正確；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，n很大，所以屬于高分子化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)中存在的官能團(tuán)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．還原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→還原D．還原→消去→加成→取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．最外層有2個(gè)電子的元素都是金屬元素
B．不管哪一個(gè)電子層作為最外層，其電子數(shù)都不能超過8個(gè)
C．在原子核外的電子層中，電子層大的能量低，電子層小的能量高
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥⑧，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸④酸與堿中和反應(yīng) ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體⑧金屬鈉與水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　�。�
A．氯化鈉和鐵的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升華D．食鹽和冰的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把a(bǔ)，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a，b相連時(shí)，a為負(fù)數(shù)；b，c相連時(shí)，電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b；a，c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•s）．
（2）80℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A．增大N2O4的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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