【題目】T ℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲乙兩容器中加入6 mol A3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol·L1,B的濃度為1.8 mol·L1;t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8 mol·L1。根據(jù)題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_______________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=_________。

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________

(3)T ℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L1,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

【答案】0.3 mol·L1·min11大于乙容器的體積大于甲容器的體積,濃度相對(duì)較小,反應(yīng)速率較慢,達(dá)平衡所需時(shí)間長3 mol2 molA、C

【解析】

(1)甲容器的體積為1L,加入6molA3molB,則A、B的濃度分別為:6mol/L、3mol/L,4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L,則A、B的濃度變化為:c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L,B的濃度變化為:c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L,此時(shí)間內(nèi)平均速率v(B)==0.3 molL-1min-1;濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則3:b=c(A):c(B)=3.6mol/L:1.2mol/L=3:1,則b=1,故答案為:0.3 molL-1min-1;1;

(2)甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,乙容器的體積大于甲的,濃度小則反應(yīng)速率小,到達(dá)平衡的時(shí)間長,所以乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間大于4min,故答案為:大于; 乙容器的體積大于甲容器的體積,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長;

(3)根據(jù)等效平衡規(guī)律,在恒溫恒容下,轉(zhuǎn)化為同一反應(yīng)方向的物質(zhì)的物質(zhì)的量和原來對(duì)應(yīng)相等即可,3molC、2molD完全轉(zhuǎn)化后生成3molA1molB,還需3molA2molB才能與乙為等效平衡,故答案為:3 mol;2 mol;

(4)由于該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),由于甲的容器體積小,則壓強(qiáng)大,平衡向著逆向移動(dòng),甲中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于乙,且達(dá)到平衡時(shí)甲中各組分濃度都大于乙的。A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L,則此時(shí)甲和乙為等效平衡,甲、乙容器中B的平衡濃度相等,故A正確;B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向著逆向移動(dòng),甲中B濃度增大,則無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等,故B錯(cuò)誤;C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體,由于反應(yīng)物A的濃度增大,則平衡向著正向移動(dòng),甲中B的濃度減小,可能實(shí)現(xiàn)甲、乙容器中B的平衡濃度相等,故C正確;D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體,達(dá)到平衡時(shí)甲中B的濃度更大,無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等,故D錯(cuò)誤;故答案為:AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________;合成E的反應(yīng)類型_________;

(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________ 濃硫酸的作用是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是

A. m>n B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0 D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中,然后通入足量,用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng),最后稱得固體的質(zhì)量增加小于,則該物質(zhì)是

A. 甘油 B. 羥基乙酸

C. 乙醇 D. 蔗糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì),如熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液

A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成:

(1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào)).

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______

(3)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:______、______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值:_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為:____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案