【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

（1）屬于取代反應(yīng)的是______，屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）．

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：______、______．

【答案】①⑥⑦ ③⑤⑧

【解析】

環(huán)己烷與氯氣在光照，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與溴的CCl4溶液，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯；與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生；與與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C：；C與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 D：和水， D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

（1）有分析可知：上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥⑦，屬于加成反應(yīng)的有：③⑤⑧；

本題答案為：①⑥⑦，③⑤⑧。

（2）A由一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的所以A為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；

本題答案為：。

（3）反應(yīng)④是1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH2NaOH2H2O，反應(yīng)⑦是在濃硫酸作用下和醋酸發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CH3COOH2H2O；

本題答案為：2NaOH2NaOH2H2O，2CH3COOH2H2O；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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【題目】T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol·L－1，B的濃度為1.8 mol·L－1；t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8 mol·L－1。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝_______________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝_________。

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L－1，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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【題目】已知氧化性．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用的溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別

①

②

③

④

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/

1．2

2．4

3．6

4．8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/

0

0．64

1．92

3．12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是

A. 第①組反應(yīng)后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質(zhì)；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列題：

（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學(xué)式分別是______、______；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①②③④⑤⑥其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）______；

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______，和溶液反應(yīng)的離子方程式______．

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【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應(yīng)為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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【題目】某學(xué)習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C. 步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色，則可說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色

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【題目】當溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng))，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

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