【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是

A. m>n B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0 D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】

試題A.在溫度不變時,當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時,Y的濃度降低的倍數(shù)小于2,說明減小壓強(qiáng),平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理,減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動,所以正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向, mn,錯誤;B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,正確;C.當(dāng)體積相同時,升高溫度,Y的濃度增大,說明升高溫度,平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以Q0,錯誤;D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以在其它條件不變時,溫度升高,平衡正向移動,所以選項D錯誤.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。

(2)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2,該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。

(3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,AB反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是

①增大A的濃度、谏邷囟取、墼龃D濃度 ④加入催化劑、莺銣叵,縮小反應(yīng)容器體積 ⑥加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲乙兩容器中加入6 mol A3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol·L1,B的濃度為1.8 mol·L1;t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8 mol·L1。根據(jù)題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_______________,化學(xué)方程式中計量數(shù)b=_________。

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________

(3)T ℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L1,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/LNaOH溶液與0.04mol/LNaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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