【題目】某物質(zhì)放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中,然后通入足量,用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng),最后稱得固體的質(zhì)量增加小于,則該物質(zhì)是

A. 甘油 B. 羥基乙酸

C. 乙醇 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】

各物質(zhì)充分燃燒后生成CO2、H2O,再通過足量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,過氧化鈉增重等于與CO2同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,過氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量,即化學(xué)式可以改寫成(CO)n(H2)m,完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag。

A.甘油[HOCH2-CH(OH)-CH2OH]可以改寫為(CO)3(H24,完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag,不符合題意,故A錯誤;

B.羥基乙酸[OHCH2COOH],改寫為(CO)(H2m(CO2),完全燃燒后過氧化鈉增重小于ag,符合題意,故B正確;

C.乙醇C2H5OH,改寫成(CO)(H23(C)完全燃燒后氧化鈉增重大于ag,故C錯誤;

D.蔗糖(C12H22O11)改寫成(CO)11(H211C,完全燃燒后過氧化鈉增重大于ag,不符合題意,故D錯誤;

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價(jià)化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價(jià)陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵,非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。______

A.正確 B.錯誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲乙兩容器中加入6 mol A3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol·L1,B的濃度為1.8 mol·L1;t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8 mol·L1。根據(jù)題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_______________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=_________。

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________。

(3)T ℃時(shí),在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L1,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性.現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末,某實(shí)驗(yàn)小組為了確定其組成,利用溶液(其他用品略),與混合粉末反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):

組別

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/

1.2

2.4

3.6

4.8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/

0

0.64

1.92

3.12

分析表中數(shù)據(jù),下列結(jié)論不正確的是

A. 第①組反應(yīng)后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在碘元素:

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色

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