【題目】50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值:_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)上述實驗數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為:____________

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

【答案】 保溫,防止熱量散失 偏小 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =56.8kJ/mol abc CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)ΔH+165kJ·mol1 +46.5

【解析】試題分析:本題考查中和熱的測定和誤差分析,蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算。

1①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫,防止熱量散失。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板,由于鐵易導(dǎo)熱,導(dǎo)致熱量散失,求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

③反應(yīng)生成nH2O=2nH2SO4=20.25mol/L0.05L=0.025mol,若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ則生成1molH2O放出的熱量為1.42kJ0.025=56.8kJ,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =56.8kJ/mol

256.8kJ/mol57.3kJ/mol,中和熱數(shù)值偏小。a,實驗裝置保溫、隔熱效果差導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小,有可能;b,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,多次打開燒杯上的蓋板,熱量散失,導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小,有可能;c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度溫度計上殘留的NaOHH2SO4反應(yīng)散失一部分熱量,導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小有可能;答案選abc。

(3)①將兩個熱化學(xué)方程式編號:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ/mol式);CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ/mol式),運用蓋斯定律消去CO,將2-式得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+206.2kJ/mol2-+247.4kJ/mol=+165kJ/mol,CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)ΔH+165kJ·mol1。

NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=3EN-H-1/2ENN-3/2EH-H=3391kJ/mol-1/2945kJ/mol-3/2436kJ/mol=+46.5kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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B. 當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

D. 某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色,則該溶液中不含鉀離子

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請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B、乙
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①;
反應(yīng)②;
反應(yīng)③
反應(yīng)⑥

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 1 mol氯含有6.02×1023個微粒

B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023

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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。

A. 鋼鐵生銹,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有CuO2析出:2Cu2++4OH2Cu+O2↑+2H2O

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A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w

B. 用水稀釋該溶液,OH的物質(zhì)的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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【題目】表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ , ⑧
(2)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是(填序號)
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學(xué)方程式
(5)元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】改變下列條件,化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動的是( )

A.濃度B.壓強(qiáng)C.催化劑D.溫度

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