Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗(yàn)____________________________。

Answer 1

【答案】NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2+Cl2＝2FeCl3加KSCN溶液有紅色出現(xiàn)，或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是鐵，D是氫氧化鈉，E是鹽酸，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，H是氫氧化鐵，甲是氫氣，乙是氯氣，丙是氯化氫。則

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、F、H、乙的化學(xué)式分別是Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反應(yīng)③的方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；反應(yīng)⑤的方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

（3）由以上分析可知G為FeCl3，則物質(zhì)G中陽離子的操作方法為取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明物質(zhì)G中有Fe3+離子，或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生。