【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應(yīng)制得,利用如圖所示裝置制備溴化鎂,并測定其產(chǎn)率。已知:
①Mg和Br2反應(yīng)劇烈且放熱,MgBr,2具有強(qiáng)吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水,其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________,儀器A的名稱是________。
(3)實驗時,應(yīng)緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,其后果是___________________。
(4)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質(zhì)是_______。
(5)常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,經(jīng)操作a得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。
①操作a是________________。
②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學(xué)方程式:_______________。
(6)反應(yīng)開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚,無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是__________(保留一位小數(shù))。
【答案】 防止液溴揮發(fā) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置 球形冷凝管 反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制 鎂屑 過濾、洗滌 MgBr2·3C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 77.7%
【解析】(1)液溴易揮發(fā),所以在保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水,使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中,防止液溴揮發(fā),故答案為:防止液溴揮發(fā)。
(2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性,所以反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行,無水CaCl2可以吸水,防止空氣中的水分進(jìn)入;儀器A為球形冷凝管,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置;球形冷凝管。
(3)向錐形瓶中通入氮氣,瓶中壓強(qiáng)增大,將液溴導(dǎo)入反應(yīng)裝置。若將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制,所以通入氮氣的速率不能過快。故答案為:反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制。
(4)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去的固體為未反應(yīng)完的鎂屑,故答案為:鎂屑。
(5)①再析出晶體之后,經(jīng)過過濾、洗滌即可得到晶體三乙醚合溴化鎂,故答案為:過濾、洗滌。
②三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品,再根據(jù)已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式為:MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5,故答案為:MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。
(6)根據(jù)Mg~MgBr2,理論上生成的m(MgBr2)= =38.35g,則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率為=77.7%,故答案為77.7%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置,乙池是________裝置。
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是__________________,B(石墨)電極的名稱是______________________。
(3)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加4.32g時,甲池中理論上消耗O2__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學(xué)式),用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。
(2)用硝酸溶解時,溫度應(yīng)控制在40~80℃,實驗室控制該溫度區(qū)間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________。
(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。
(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點時,固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________,B點至C點變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①______________________________。
反應(yīng)③________________________________。
反應(yīng)⑤_________________________________。
(3)物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類不正確的是
A. 電解質(zhì):明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物: 、、、
C. 混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體: 、、金剛石
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實驗1中,10~20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(2)實驗2中,c2=________,反應(yīng)經(jīng)20 min時達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________________________________。
(3)設(shè)10~20 min內(nèi)實驗3中A的反應(yīng)速率為v3,實驗1中A的反應(yīng)速率為v1,則v3________v1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0(填“>”“=”或“<”)。
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