【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+

C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

D. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-

【答案】D

【解析】A、鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B、向平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+中加入硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O72-濃度增大，橙色加深，B正確；C、CaCO3的溶度積小于CaSO4的溶度積，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，溶度積大的CaSO4可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CaCO3，C正確；D、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，應(yīng)該生成HCO3-而不是CO32-，正確的離子方程式為SiO32-+2 CO2 + 2H2O=H2SiO3(膠體) + 2HCO3-，D錯(cuò)誤。正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說(shuō)明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說(shuō)明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測(cè)得 CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明醋酸強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3，不等于4，說(shuō)明醋酸部分電離，故D正確；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽(yáng)離子如何檢驗(yàn)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在和條件下， 燃燒生成水蒸氣放出熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )

A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. a極為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯

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